Questão de Química · CESGRANRIO Liquigás PSP 01/2018 (nº 59)

Conceito-chave: A entalpia ($H$) é uma propriedade extensiva, ou seja, ela depende da quantidade de matéria. O calor de reação ($\Delta H$) é medido em kJ/mol de reação, mas o calor total trocado (em kJ) é diretamente proporcional ao número de mols de produto formado. Se você dobra a quantidade de produto, dobra o calor liberado ou absorvido.

• (A) Correta: O calor total (em kJ) é calculado multiplicando o $\Delta H$ molar pela quantidade de matéria do produto; logo, quanto mais produto, mais calor envolvido.
• (B) Incorreta: O calor de reação pode ser positivo (endotérmico) ou negativo (exotérmico), dependendo da reação específica.
• (C) Incorreta: Calor liberado indica processo exotérmico ($\Delta H < 0$), não endotérmico. Essa é a pegadinha clássica: a banca troca os termos para testar se você decorou ou entendeu.
• (D) Incorreta: Quem limita a variação de entalpia é o reagente limitante (o que está em falta), não o que está em excesso. O excesso sobra sem reagir e não contribui para o calor total.
• (E) Incorreta: A variação de entalpia é nula apenas em processos cíclicos ou em mudanças de fase a temperatura constante (em alguns casos específicos), mas nunca em uma reação química que ocorre espontaneamente com formação de produto.