Questão de Química · CESGRANRIO Liquigás PSP 01/2018 (nº 57)

Conceito-chave: Na Lei de Dalton, a pressão total de uma mistura gasosa ideal é a soma das pressões parciais de cada gás. A pressão parcial é a pressão que cada gás exerceria se estivesse sozinho no recipiente, e ela é proporcional à sua fração em quantidade de matéria (mol).

• (A) Correta: Se a pressão parcial do $N_2$ é quatro vezes a do $CO_2$, temos $P_{N_2} = 4 \cdot P_{CO_2}$. Como $P_{total} = P_{CO_2} + P_{N_2} = 10 \text{ atm}$, então $P_{CO_2} + 4 \cdot P_{CO_2} = 10 \Rightarrow 5 \cdot P_{CO_2} = 10 \Rightarrow P_{CO_2} = 2 \text{ atm}$.
• (B) Incorreta: 3 atm daria $P_{N_2} = 12$ atm, totalizando 15 atm, o que contradiz a pressão total de 10 atm.
• (C) Incorreta: 5 atm implicaria $P_{N_2} = 20$ atm, total 25 atm, e também faria as pressões iguais, contrariando a relação de 4 vezes.
• (D) Incorreta: 6 atm daria $P_{N_2} = 24$ atm, total 30 atm, muito acima do valor dado.
• (E) Incorreta: 8 atm daria $P_{N_2} = 32$ atm, total 40 atm, absurdo físico para o enunciado.

Armadilha do distrator mais tentador (C): A banca tenta levar o aluno a simplesmente dividir 10 atm por 2, pensando que "são dois gases", e marcar 5 atm. Mas a relação de pressões não é igualitária — o $N_2$ tem 4 partes e o $CO_2$ tem 1 parte, totalizando 5 partes. A pegadinha é ignorar a proporção e tratar a mistura como se tivesse frações iguais.