Questão de Química · CESGRANRIO Liquigás PSP 01/2018 (nº 56)

Conceito-chave: A entalpia padrão de reação ($\Delta H^\circ = 490\ \text{kJ/mol}$) significa que cada 1 mol de propano queimado libera 490 kJ de calor. Para descobrir a massa, você precisa calcular quantos mols correspondem aos 98.000 kJ e depois converter para gramas usando a massa molar.

• (A) Incorreta: 2.100 g seria o resultado se você dividisse 98.000 por 44 diretamente (esquecendo de usar o $\Delta H$), ou seja, confundiu kJ com gramas sem passar pelos mols.
• (B) Incorreta: 4.400 g é a massa de 100 mols de propano (100 × 44), mas 100 mols liberariam 100 × 490 = 49.000 kJ, não 98.000 kJ — ou seja, metade do calor necessário.
• (C) Incorreta: 6.200 g não tem relação direta com os dados; provavelmente é um chute ou erro de cálculo com a proporção invertida (490/98.000 × 44).
• (D) Correta: Primeiro, calcule os mols: $n = \frac{98.000\ \text{kJ}}{490\ \text{kJ/mol}} = 200\ \text{mol}$. Depois, a massa: $m = 200\ \text{mol} \times 44\ \text{g/mol} = 8.800\ \text{g}$. A pegadinha é não usar o $\Delta H$ e tentar resolver só com a massa molar — a banca coloca 4.400 (letra B) exatamente para quem esquece de dividir pelo calor liberado por mol.
• (E) Incorreta: 10.600 g seria o resultado se você somasse 98.000 + 44 e depois dividisse por 10 (erro de unidade), ou se usasse 44 × 240 mols (inventando um valor de mols sem base).