Questão de Engenharia Mecânica · FGV PCERJ 2021 (nº 73)

A proteção catódica é uma técnica para evitar que um metal enferruje ou se deteriore (corroa) ao conectá-lo a um metal que se corrói mais facilmente. Esse metal "sacrificial" se desgasta no lugar do metal que queremos proteger.

(A) Incorreta: A platina é um metal nobre, muito resistente à corrosão e extremamente caro. Ela não se sacrificaria para proteger outro metal.
(B) Incorreta: O ouro, assim como a platina, é um metal nobre, altamente resistente à corrosão e de altíssimo custo. Não é utilizado como ânodo de sacrifício.
(C) Correta: O magnésio é um metal muito reativo (tem um potencial eletroquímico mais negativo do que a maioria dos metais estruturais, como o aço), o que significa que ele se oxida e se corrói facilmente. Por isso, é amplamente utilizado como ânodo de sacrifício para proteger estruturas de aço em ambientes como solo, água salgada e água doce.
(D) Incorreta: O lítio é o metal mais reativo que existe, com um potencial eletroquímico ainda mais negativo que o magnésio. Embora seja extremamente reativo, ele é demasiado reativo para a maioria das aplicações práticas como ânodo de sacrifício; reage violentamente com a água e o ar, sendo difícil de manusear e tendo uma taxa de consumo muito alta, o que o torna inviável e perigoso para uso comum. Armadilha: A banca tenta pegar o aluno que pensa apenas na reatividade teórica, sem considerar a praticidade e segurança.
(E) Incorreta: O titânio é conhecido por sua excelente resistência à corrosão devido à formação de uma camada passiva de óxido. Ele é usado em ambientes corrosivos por sua durabilidade, não por sua reatividade. Em proteção catódica, o titânio pode ser usado como um ânodo inerte em sistemas de corrente impressa, mas não como um ânodo de sacrifício que se consome.