Questão de Engenharia Mecânica · FGV PCAM 2021 (nº 66)

As propriedades termodinâmicas descrevem o estado de um sistema. Para uma substância pura, conhecer duas propriedades intensivas independentes é suficiente para determinar todas as outras propriedades do sistema.

(A) Incorreta: Esta alternativa está incorreta porque a afirmativa I é verdadeira, mas não é a única correta.
(B) Incorreta: Esta alternativa está incorreta porque as afirmativas I e II são verdadeiras, mas a III também é.
(C) Incorreta: Esta alternativa está incorreta porque as afirmativas I e III são verdadeiras, mas a II também é.
(D) Incorreta: Esta alternativa está incorreta porque as afirmativas II e III são verdadeiras, mas a I também é.
(E) Correta:

• I. A temperatura e o volume específico são propriedades independentes, e a pressão pode ser determinada em função dessas duas. Para uma substância pura simples compressível, o estado é definido por duas propriedades intensivas independentes. Temperatura (T) e volume específico (v) são propriedades intensivas independentes, e a pressão (P) é uma função delas, ou seja, $P = P(T, v)$.
• II. A entalpia é obtida pela soma da Energia Interna e do produto da pressão pelo volume. A definição fundamental de entalpia (H) é $H = U + PV$, onde U é a energia interna, P é a pressão e V é o volume. Se considerarmos as propriedades específicas (por unidade de massa), a entalpia específica (h) é $h = u + Pv$.
• III. Um estado crítico é aquele no qual os limites de fase desaparecem. No ponto crítico, a distinção entre as fases líquida e vapor de uma substância pura desaparece. Acima da temperatura e pressão críticas, a substância existe como um fluido supercrítico, sem uma interface clara entre líquido e gás.