Questão de Química · FCC SEDU-ES 2022 (nº 58)

O pH indica a acidez de uma solução: quanto menor o pH, mais ácida ela é, devido a uma maior concentração de íons $H^+$. A condutibilidade elétrica de uma solução depende da quantidade de íons livres presentes: quanto menos íons, menor a condutibilidade. Ácidos e bases fortes se ionizam/dissociam quase completamente, gerando muitos íons; ácidos e bases fracos se ionizam/dissociam pouco, gerando poucos íons.

• (A) Incorreta: $NH_4OH$ é uma base, então seu pH é alto (básico), não o menor. $H_3CCOOH$ é um ácido fraco, com baixa condutibilidade, mas não a menor.
• (B) Correta: O menor pH é da solução do ácido mais forte, que se ioniza completamente e libera a maior concentração de $H^+$. Entre os listados, $HClO_4$ ($Ka = 2,0 \times 10^7$) é um ácido muito forte, resultando no menor pH (aproximadamente 1 para 0,1 mol/L). A menor condutibilidade elétrica é da solução que menos se ioniza, ou seja, do eletrólito mais fraco. Comparando os valores de Ka e Kb, $HCN$ ($Ka = 4,9 \times 10^{-10}$) é o ácido mais fraco, ionizando-se minimamente e gerando a menor quantidade de íons livres, o que resulta na menor condutibilidade elétrica.
• (C) Incorreta: $HCN$ não tem o menor pH (é um ácido muito fraco, com pH próximo de 7). $HF$ não tem a menor condutibilidade (HCN é mais fraco).
• (D) Incorreta: $HClO_4$ tem o menor pH, mas $NH_4OH$ não tem a menor condutibilidade. A armadilha aqui é que $NH_4OH$ é uma base fraca, o que implica baixa condutibilidade. No entanto, $HCN$ ($Ka = 4,9 \times 10^{-10}$) é um eletrólito significativamente mais fraco que $NH_4OH$ ($Kb = 1,8 \times 10^{-5}$), ou seja, $HCN$ se ioniza muito menos e, portanto, apresenta condutibilidade elétrica ainda menor.
• (E) Incorreta: Nem $H_3CCOOH$ nem $HF$ representam o menor pH ou a menor condutibilidade elétrica. Ambos são ácidos fracos, mas não os extremos.