Questão de Química · FCC SEDU-ES 2022 (nº 46)

O número de oxidação (NOX) de um átomo em um composto indica a carga elétrica que ele teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Para um composto neutro, a soma dos NOX de todos os átomos é zero.

• Regra: O selênio (Se) é um calcogênio (grupo 16), e em compostos com metais, seu número de oxidação é geralmente $2^-$.
• Cálculo: No composto $WSe_2$, temos um átomo de tungstênio (W) e dois átomos de selênio (Se).
  Seja $x$ o número de oxidação do tungstênio.
  A soma dos NOX deve ser zero: $1 \cdot (x) + 2 \cdot (-2) = 0$
  $x - 4 = 0$
  $x = +4$
  Portanto, a carga do íon tungstênio é $4^+$.

(A) Incorreta: Tungstênio é um metal de transição; metais geralmente formam íons com cargas positivas, não negativas.
(B) Incorreta: A carga $3^+$ não é consistente com a estequiometria do composto $WSe_2$ e a carga esperada para o selênio.
(C) Correta: A carga do íon tungstênio é $4^+$, pois o selênio (Se) tem carga $2^-$ e há dois átomos de selênio, totalizando $2 \times (-2) = -4$. Para o composto ser neutro, o tungstênio deve ter carga $4^+$.
(D) Incorreta: Tungstênio é um metal e não forma íons com carga $2^-$. Essa seria a carga do selênio.
(E) Incorreta: Esta seria a carga se o composto fosse $WSe$ (um átomo de W para um de Se), ou se houvesse um erro no cálculo do total de cargas negativas dos dois átomos de selênio. É um distrator comum, pois um cálculo desatento pode levar a $x + (-2) = 0 \implies x = +2$, ignorando o subscrito '2' do selênio na fórmula $WSe_2$.