Questão de Química · FCC SEDU-ES 2022 (nº 55)

O caráter iônico de uma ligação química é maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons para si em uma ligação.

Cálculo das diferenças de eletronegatividade ($\Delta EN$):

• A) $CO$: $\Delta EN = |3,44 (O) - 2,55 (C)| = 0,89$
• B) $HBr$: $\Delta EN = |2,96 (Br) - 2,2 (H)| = 0,76$
• C) $BrCl$: $\Delta EN = |3,16 (Cl) - 2,96 (Br)| = 0,20$
• D) $HCl$: $\Delta EN = |3,16 (Cl) - 2,2 (H)| = 0,96$
• E) $NO$: $\Delta EN = |3,44 (O) - 3,04 (N)| = 0,40$

Comparando os valores, a maior diferença é 0,96 para $HCl$.

(A) Incorreta: A diferença de eletronegatividade para $CO$ é 0,89, que é menor que a do $HCl$. Esta é a alternativa mais tentadora, pois tem a segunda maior diferença, e um erro de cálculo ou arredondamento poderia levar a escolhê-la.
(B) Incorreta: A diferença de eletronegatividade para $HBr$ é 0,76, que é menor que a do $HCl$.
(C) Incorreta: A diferença de eletronegatividade para $BrCl$ é 0,20, que é a menor entre as opções, indicando um caráter predominantemente covalente.
(D) Correta: A diferença de eletronegatividade entre o Cloro (3,16) e o Hidrogênio (2,2) é de 0,96. Este é o maior valor entre todas as alternativas, indicando que a ligação $HCl$ possui o maior caráter iônico.
(E) Incorreta: A diferença de eletronegatividade para $NO$ é 0,40, que é menor que a do $HCl$.