Questão nº 117
Questão de Química · INEP ENEM 2025 (nº 117)
Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?
- AAumentando a pressão total do sistema.
- BDiminuindo a temperatura do sistema.
- CAumentando a pressão parcial de O₂.
- DAumentando a pressão parcial de Cl₂. (alternativa correta)
- EVariando a quantidade de TiO₂.
Resposta comentada
Gabarito Alternativa D
O Princípio de Le Chatelier diz que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se reorganiza para minimizar essa perturbação. Para favorecer a formação de um produto, basta "empurrar" o sistema no sentido direto (para a direita), aumentando a concentração/pressão de um reagente ou retirando um produto.
- (A) Incorreta: Aumentar a pressão total desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos. Aqui: 2 mols de gás à esquerda () contra 2 mols à direita () — empate, então a pressão total não favorece nenhum lado.
- (B) Incorreta: A reação direta é endotérmica ( kJ/mol, absorve calor). Diminuir a temperatura desfavorece a formação de ; o correto seria aumentar a temperatura.
- (C) Incorreta: é produto. Aumentar sua pressão parcial empurra o equilíbrio para a esquerda, consumindo — o oposto do desejado.
- (D) Correta: é reagente. Aumentar sua pressão parcial (mais colisões efetivas) desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de , conforme Le Chatelier.
- (E) Incorreta: é sólido; sua quantidade (desde que haja um pouco presente) não altera o equilíbrio, pois sólidos não entram na expressão de nem na "pressão/concentração ativa".
Armadilha do distrator mais tentador (A): o aluno vê "2 mols de gás de um lado e 2 do outro" e pensa "então pressão não importa" — mas a banca quer que ele perceba exatamente isso: não há deslocamento por pressão total. Quem cai na pegadinha costuma marcar (A) por achar que "mais pressão = mais produto", sem contar os mols gasosos. A saída é sempre contar mols gasosos e checar se o reagente é gás.
Fonte: INEP ENEM 2025 (Caderno Azul). Reproduzida para fins de estudo.