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Questão de Química — FGV SME-SP EFII e Médio 2023 (nº 48)

Um reator foi carregado com 2,5 mols de etanol e 2,5 mols de ácido acético. A mistura foi levemente agitada e a reação de esterificação (ácido acético + etanol → acetato de etila + água) foi conduzida sob temperatura constante por tempo suficiente para que o sistema atingisse o equilíbrio. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a

A5,0.
B4,2.
C2,5.
D1,7.
E0,8.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa D

Sendo $x$ os mols de éster formados: $K_c = \frac{x\cdot x}{(2,5-x)(2,5-x)} = \frac{x^2}{(2,5-x)^2} = 4$ . Extraindo a raiz: $\frac{x}{2,5-x} = 2 \Rightarrow x = 5 - 2x \Rightarrow 3x = 5 \Rightarrow x \approx 1,67$ .

(A) Incorreta: 5,0 excede o reagente disponível (máx. 2,5).
(B) Incorreta: 4,2 também excede o limite estequiométrico.
(C) Incorreta: 2,5 corresponderia à conversão total (Kc infinito).
(D) Correta: $x \approx 1,7$ mol de acetato de etila.
(E) Incorreta: 0,8 subestima a conversão para Kc = 4.

Fonte: FGV SME-SP EFII e Médio 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

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