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Questão de Química — FGV SME-SP EFII e Médio 2023 (nº 47)

O teor de nitrogênio total em uma amostra de biossólido foi determinado pelo método de Kjeldahl. 0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L⁻¹. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L⁻¹.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol⁻¹.]
O teor de nitrogênio na amostra é de

A7,50%.
B6,25%.
C3,75%.
D2,50%.
E1,25%.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa B

$n_{H_2SO_4} = 0,025\times0,0750 = 1,875\times10^{-3}$ mol $\rightarrow n_{H^+} = 3,75\times10^{-3}$ mol. Excesso neutralizado: $n_{NaOH} = 0,005\times0,1250 = 6,25\times10^{-4}$ mol. $H^+$ que reagiu com $NH_3 = 3,75\times10^{-3} - 6,25\times10^{-4} = 3,125\times10^{-3}$ mol $= n_N$ . Massa de N $= 3,125\times10^{-3}\times14 = 0,04375\ g$ .

(A) Incorreta: 7,50% ignoraria o desconto do excesso de ácido.
(B) Correta: $\%N = \frac{0,04375}{0,700}\times100 = 6,25\%$ .
(C) Incorreta: 3,75% é valor incorreto.
(D) Incorreta: 2,50% é incorreto.
(E) Incorreta: 1,25% é incorreto.

Fonte: FGV SME-SP EFII e Médio 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

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