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Questão de Química — FGV SME-SP EFII e Médio 2023 (nº 32)

Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente, ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura (425K) e pressão (0,85 bar).
[Dados: massas molares (em g.mol⁻¹). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm

Adiferentes números de mol.
Bo mesmo número de átomos de hidrogênio.
Co mesmo número de moléculas.
Da mesma massa de gás.
Ediferentes pressões parciais.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa C

Por $PV = nRT$ , mesmos $V$ , $T$ e $P$ implicam mesmo número de mols e, por Avogadro, mesmo número de moléculas.

(A) Incorreta: têm o MESMO número de mols (mesmas condições P, V, T).
(B) Incorreta: mesmo número de moléculas, mas $CH_4$ tem 4 H e $NH_3$ tem 3 H $\rightarrow$ número total de átomos de H diferente.
(C) Correta: volumes iguais nas mesmas P e T têm o mesmo número de moléculas (Lei de Avogadro).
(D) Incorreta: massas molares diferentes (16 vs 17 g/mol) $\rightarrow$ massas diferentes.
(E) Incorreta: cada gás puro está a 0,85 bar em seu recipiente $\rightarrow$ mesma pressão.

Fonte: FGV SME-SP EFII e Médio 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

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