Questão nº 37
Questão de Química · FGV SME-SP EFII e Médio 2023 (nº 37)
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Gabarito: Bver comentário ↓
Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
- A quantização do momento angular.
- O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
- AV, V e V.
- BV, V e F. (alternativa correta)
- CV, F e F.
- DF, V e V.
- EF, V e F.
Resposta comentada
Gabarito Alternativa B
O modelo de Bohr descreve bem o átomo de hidrogênio (raio de Bohr e níveis de energia), mas falha para átomos multieletrônicos.
- (A) Incorreta como resposta: a 1ª é V (Bohr acerta o raio do H no estado fundamental).
- (B) Correta: V, V, F — descreve raio e diferença de energia do H, mas NÃO se aplica a átomos de qualquer Z.
- (C) Incorreta: a 2ª afirmativa é V, não F.
- (D) Incorreta: a 1ª afirmativa é V, não F.
- (E) Incorreta: a 1ª é V (não F) e a 3ª é F.
Fonte: FGV SME-SP EFII e Médio 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.