O preparo de uma solução envolveu as seguintes etapas: 1. Transferência de 5,0mL de solução aquosa de cloreto de magnésio 1,90 g L⁻¹ a balão volumétrico de 25,0mL. 2. Adição de 10,0mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,015 mol L⁻¹ ao mesmo balão. 3. O volume da solução final no balão volumétrico foi completado à 25,0mL como água destilada. [Dados: massas molares (em g.mol⁻¹). Mg: 24; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16.] A concentração total de cátions, em mol L⁻¹, na solução final será de

Questão nº 44

Questão de Química · FGV SME-SP EFII e Médio 2023 (nº 44)

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Gabarito: Cver comentário ↓

O preparo de uma solução envolveu as seguintes etapas:

Transferência de 5,0mL de solução aquosa de cloreto de magnésio 1,90 g L⁻¹ a balão volumétrico de 25,0mL.
Adição de 10,0mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,015 mol L⁻¹ ao mesmo balão.
O volume da solução final no balão volumétrico foi completado à 25,0mL como água destilada.
[Dados: massas molares (em g.mol⁻¹). Mg: 24; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16.]
A concentração total de cátions, em mol L⁻¹, na solução final será de

A0,010.
B0,014.
C0,016. (alternativa correta)
D0,020.
E0,026.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa C

$MgCl_2$ : $M = 24 + 71 = 95\ g/mol \rightarrow C = \frac{1,90}{95} = 0,020\ mol/L$ ; $n = 0,020\times0,005 = 1,0\times10^{-4}$ mol de $Mg^{2+}$ . $Na_2SO_4$ : $n = 0,015\times0,010 = 1,5\times10^{-4}$ mol $\rightarrow$ $Na^+ = 2\times1,5\times10^{-4} = 3,0\times10^{-4}$ mol. Cátions totais $= 4,0\times10^{-4}$ mol em 0,025 L.

(A) Incorreta: 0,010 desconsidera parte dos cátions.
(B) Incorreta: 0,014 é valor incorreto.
(C) Correta: $\frac{4,0\times10^{-4}}{0,025} = 0,016\ mol/L$ .
(D) Incorreta: 0,020 superestima os cátions.
(E) Incorreta: 0,026 é incorreto.

Fonte: FGV SME-SP EFII e Médio 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

Questão de Química · FGV SME-SP EFII e Médio 2023 (nº 44)

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