Questão de Química · FGV PCERJ 2021 (nº 50)

Gases reais não seguem perfeitamente o modelo ideal porque suas moléculas têm volume próprio e interagem umas com as outras. A equação de Van der Waals adiciona termos à equação dos gases ideais para corrigir essas duas falhas.

(A) Correta: A equação de Van der Waals insere um termo de covolume (o volume ocupado pelas próprias moléculas, subtraído do volume total disponível para o gás) e um termo de copressão ou "pressão interna" (que corrige a pressão medida devido às forças de atração entre as moléculas).
(B) Incorreta: Gravimetria é uma técnica analítica de determinação de massa, sem relação com as correções da equação de Van der Waals.
(C) Incorreta: Embora a termodinâmica estatística possa ser usada para derivar equações de estado, os termos específicos inseridos na equação de Van der Waals são conhecidos como covolume e copressão, não como "derivados da termodinâmica estatística". Armadilha: Esta alternativa é tentadora porque a termodinâmica estatística é a base teórica para entender o comportamento dos gases em nível molecular, mas não é o nome dos termos de correção.
(D) Incorreta: A constante de Boltzmann é fundamental na física estatística, mas os termos de correção na equação de Van der Waals não são nomeados como "derivados da constante de Boltzmann".
(E) Incorreta: A mecânica quântica descreve o comportamento em nível atômico, mas a equação de Van der Waals é um modelo clássico e semi-empírico, e seus termos de correção não são nomeados como "derivados da mecânica quântica".