Questão de Patologia Clínica · FGV FHEMIG 2023 (nº 28)

A concentração molar (Molaridade, M) nos diz quantos mols (uma unidade de quantidade de substância) de soluto (a substância que dissolvemos) existem em cada litro de solução. Para encontrar a massa de soluto, multiplicamos a molaridade pelo volume (em litros) e pela massa molar (massa de um mol da substância).

(A) Incorreta: Esta massa (5g) seria necessária para preparar uma solução 10 vezes mais concentrada (2,5 M) ou com um volume 10 vezes maior (500 mL).
(B) Incorreta: Esta massa (250 mg) corresponderia à metade da concentração desejada (0,125 M) ou à metade do volume (25 mL), ou se a massa molar do NaOH fosse incorretamente calculada como 20 g/mol (armadilha comum de erro na massa molar).
(C) Correta: Primeiro, calculamos a massa molar do NaOH: $MM_{NaOH} = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 \text{ g/mol}$. Em seguida, convertemos o volume para litros: $50 \text{ mL} = 0.050 \text{ L}$. Usando a fórmula $m = M \times V \times MM$, temos $m = 0.25 \text{ mol/L} \times 0.050 \text{ L} \times 40 \text{ g/mol} = 0.5 \text{ g}$. Convertendo para miligramas, $0.5 \text{ g} = 500 \text{ mg}$.
(D) Incorreta: Esta massa (25g) é 50 vezes maior que a necessária, indicando um erro significativo nos cálculos de volume ou molaridade.
(E) Incorreta: Esta massa (50g) é 100 vezes maior que a necessária, indicando um erro ainda maior nos cálculos de volume ou molaridade.