Questão de Farmácia · FGV FHEMIG 2023 (nº 40)

A equação de Henderson-Hasselbalch é uma ferramenta fundamental para calcular o pH (medida de acidez ou basicidade) de uma solução-tampão (que resiste a mudanças de pH), relacionando-o com o pKa (uma constante que indica a força de um ácido fraco) e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada (o "sal").

(A) Incorreta: Esta opção inverte a relação principal (pH e pKa) e também a proporção dentro do logaritmo. A equação visa calcular o pH, não o pKa, a partir dos outros termos.
(B) Incorreta: Armadilha da banca: Embora a proporção dentro do logaritmo ($[sal]/[ácido]$) esteja correta, a equação está estruturada incorretamente como $pKa = pH + ...$. A equação de Henderson-Hasselbalch é usada para determinar o pH de uma solução-tampão, não o pKa a partir do pH. O erro principal aqui é a inversão dos termos iniciais da equação.
(C) Incorreta: A proporção dentro do logaritmo está invertida. O correto é a concentração da base conjugada (o "sal") dividida pela concentração do ácido fraco.
(D) Correta: Esta é a forma padrão da equação de Henderson-Hasselbalch. Ela estabelece que o pH de uma solução-tampão é igual ao pKa do ácido fraco mais o logaritmo da razão entre a concentração da sua base conjugada (o "sal") e a concentração do próprio ácido fraco.
(E) Incorreta: Esta opção é matematicamente inconsistente e não representa a equação de Henderson-Hasselbalch, pois não envolve o pKa nem a base conjugada.