Questão de Farmácia · FGV FHEMIG 2023 (nº 37)

A concentração molar (ou molaridade) indica a quantidade de matéria (mols) de um soluto presente em um litro de solução. Para encontrar a massa necessária, primeiro calculamos os mols e depois convertemos para massa usando a massa molar.

Cálculo:

1. Converter o volume para litros: $250 \text{ mL} = 0,250 \text{ L}$.
2. Calcular o número de mols ($n$) de NaOH necessários:
   $M = n/V \implies n = M \times V$
   n = 0,2 \text{ mol/L} \times 0,250 \text{ L} = 0,05 \text{ mol}\
3. Calcular a massa ($m$) de NaOH:
   $m = n \times MM$
   $m = 0,05 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 2,0 \text{ g}$

(A) Correta: A quantidade calculada de hidróxido de sódio sólido é de 2,0g, conforme os passos de cálculo da molaridade.
(B) Incorreta: Resultaria de um erro de cálculo, como usar 0,5L no lugar de 0,25L (0,2 M * 0,5 L * 40 g/mol = 4g).
(C) Incorreta: Não corresponde a um erro comum de cálculo relacionado à concentração molar ou volume.
(D) Incorreta: Esta seria a massa necessária para preparar 1 litro de solução (0,2 M * 1 L * 40 g/mol = 8g). A armadilha da banca aqui é testar se o aluno se lembra de ajustar o cálculo para o volume específico (250mL) e não apenas para o volume padrão de 1 litro implícito na unidade de molaridade.
(E) Incorreta: Não corresponde a um erro comum de cálculo relacionado à concentração molar ou volume.