Questão nº 124

Questão de Química · INEP ENEM 2025 (nº 124)

INEP2025Química

Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.

$Ag_2S (s) + 2e^- \rightarrow 2Ag (s) + S^{2-} (aq) \qquad -0,69 \text{ V}$
$O_2 (g) + 4H^+ (aq) + 4e^- \rightarrow 2H_2O (l) \qquad +1,23 \text{ V}$
$Al^{3+} (aq) + 3e^- \rightarrow Al (s) \qquad -1,68 \text{ V}$

Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:

A+0,54 V e +2,37 V.
B+1,92 V e +0,99 V. (alternativa correta)
C−0,15 V e +5,43 V.
D+2,61 V e +1,29 V.
E+0,15 V e −1,29 V.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa B

Conceito-chave: Em eletroquímica, a diferença de potencial-padrão ( $\Delta E^\circ$ ) de uma reação é calculada por $\Delta E^\circ = E^\circ_{\text{redução (cátodo)}} - E^\circ_{\text{redução (ânodo)}}$ . Espécie que se reduz (ganha elétrons) fica no cátodo; quem se oxida (perde elétrons) fica no ânodo — e o sinal do potencial do ânodo é invertido na conta.

(A) Incorreta: Os valores não saem de nenhuma combinação coerente das semirreações dadas; +0,54 V e +2,37 V não correspondem aos pares redox do escurecimento nem do clareamento.
(B) Correta: Escurecimento: a prata metálica se oxida a $Ag^+$ (que forma $Ag_2S$ ) e o $O_2$ se reduz. Invertendo a semirreação da prata ( $Ag_2S + 2e^- \to 2Ag + S^{2-}$ , $E^\circ = -0,69$ V) e somando com a do oxigênio ( $+1,23$ V): $\Delta E^\circ = 1,23 - (-0,69) = +1,92$ V. Clareamento: o alumínio se oxida ( $Al \to Al^{3+} + 3e^-$ , $E^\circ = +1,68$ V ao inverter) e a prata do sulfeto se reduz ( $Ag_2S + 2e^- \to 2Ag + S^{2-}$ , $E^\circ = -0,69$ V): $\Delta E^\circ = -0,69 - (-1,68) = +0,99$ V. Por isso o processo é espontâneo e a prata clareia em minutos.
(C) Incorreta: −0,15 V e +5,43 V vêm de somas/subtrações erradas (trocar quem é cátodo e ânodo ou somar potenciais sem inverter o do ânodo); não representam os fenômenos descritos.
(D) Incorreta: +2,61 V e +1,29 V surgem de combinações indevidas (por exemplo, somar direto os módulos sem respeitar quem oxida e quem reduz); não batem com os pares $Ag_2S/Ag$ , $O_2/H_2O$ e $Al^{3+}/Al$ .
(E) Incorreta: +0,15 V e −1,29 V têm sinais e magnitudes incoerentes com a regra $\Delta E^\circ = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}}$ ; um clareamento espontâneo não pode ter $\Delta E^\circ$ negativo.

Armadilha da banca (distrator mais tentador — alternativa D): o aluno tende a somar os módulos dos potenciais ($0,69 + 1,23 = 1,92 $; \$ 0,69 + 1,68 = 2,37 $ou \$ 1,23+1,68=2,91$) ou a não inverter o sinal do ânodo. A banca explora exatamente isso: quem soma sem inverter chega a valores como +2,61 V ou +1,29 V (letra D) e erra. O correto é sempre identificar quem oxida (ânodo) e inverter o sinal desse potencial antes de somar com o do cátodo.

Fonte: INEP ENEM 2025 (Caderno Azul). Reproduzida para fins de estudo.

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Resposta comentada

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