Questão de Química · FGV SEE-MG 2023 (nº 45)

Partes por milhão (ppm) é uma unidade de concentração que indica a quantidade de uma substância (o soluto) presente em um milhão de partes da solução. Para soluções aquosas diluídas, 1 ppm é equivalente a 1 miligrama (mg) de soluto por 1 quilograma (kg) de solução, ou 1 mg de soluto por 1 litro (L) de solução.

Para resolver a questão, primeiro calculamos a concentração em ppm:

1. A massa de $CaCO_3$ (soluto) é 15,0 mg.
2. A massa da amostra de água (solução) é 120,0 g, que equivale a 0,120 kg.
3. A concentração em ppm é dada por: ppm = \frac{\text{massa do soluto (mg)}}{\text{massa da solução (kg)}}\
4. $ppm = \frac{15,0 \text{ mg}}{0,120 \text{ kg}} = 125 \text{ ppm}$.
   Agora, comparamos este valor com a tabela fornecida:

• Mole: 0-60 ppm
• Levemente dura: 61-120 ppm
• Dura: 121-180 ppm
• Muito dura: >180 ppm
  Como 125 ppm está na faixa de 121-180 ppm, a amostra é classificada como "dura".

(A) Incorreta: A classificação "mole" corresponde a concentrações de 0-60 ppm, e a amostra tem 125 ppm.
(B) Incorreta: A classificação "levemente dura" corresponde a concentrações de 61-120 ppm. A amostra tem 125 ppm, que é superior a 120 ppm. A armadilha aqui seria confundir os limites da faixa ou arredondar o valor para baixo, mas 125 ppm já ultrapassa essa categoria.
(C) Correta: A concentração calculada foi de 125 ppm. De acordo com a tabela, a faixa para água "dura" é de 121-180 ppm, e 125 ppm se encaixa perfeitamente nessa categoria.
(D) Incorreta: A classificação "muito dura" corresponde a concentrações acima de 180 ppm, e a amostra tem 125 ppm.