Questão de Engenharia Ambiental · FGV MPMS 2012 (nº 61)

A chuva ácida ocorre quando poluentes atmosféricos, principalmente óxidos de enxofre e nitrogênio, reagem com a água e o oxigênio na atmosfera, formando ácidos fortes que diminuem o pH da chuva.

(A) Correta: As emissões de SO₂ (dióxido de enxofre), provenientes da queima de combustíveis fósseis como o carvão (que contém enxofre), e NO₂ (dióxido de nitrogênio), formado em altas temperaturas pela reação do nitrogênio e oxigênio do ar em processos de combustão, são os principais precursores. Estes gases reagem na atmosfera para formar, respectivamente, H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e HNO₃ (ácido nítrico), que são os principais ácidos responsáveis pela chuva ácida.
(B) Incorreta: Embora o CO₂ (dióxido de carbono) seja uma emissão comum e forme H₂CO₃ (ácido carbônico) na água da chuva (tornando a chuva naturalmente ligeiramente ácida, com pH em torno de 5.6), ele não é o principal responsável pela chuva ácida no sentido de pH abaixo de 5.5. Além disso, HCO₃ (bicarbonato) é um íon e não o ácido formado, e HNO não é o ácido formado a partir de NO₂ (o correto seria HNO₃). Armadilha: O CO₂ é um gás atmosférico muito conhecido, mas sua contribuição para a acidez severa da chuva ácida é mínima comparada aos óxidos de enxofre e nitrogênio.
(C) Incorreta: As emissões de SO₂ e NO₂ estão corretas. No entanto, H₂S (sulfeto de hidrogênio) não é um ácido primário formado a partir de SO₂ na atmosfera que contribui para a chuva ácida; o SO₂ é oxidado a SO₃ que, por sua vez, forma H₂SO₄.
(D) Incorreta: CO (monóxido de carbono) é um poluente, mas não forma ácidos que contribuem significativamente para a chuva ácida. HCO₃ está incorreto como ácido formado, e H₃N (amônia) é uma base, não um ácido, e não é formada por essas reações.
(E) Incorreta: CO (monóxido de carbono) não é um precursor de ácidos fortes na chuva ácida. H₂S e HCO₃ estão incorretos como ácidos formados nesse contexto.