Questão de Engenharia Ambiental · FGV MPMS 2012 (nº 59)

O pH é uma escala que mede a concentração de íons de hidrogênio (H⁺) em uma solução, mas de forma logarítmica, não linear. A fórmula é $pH = -\log[H^+]$, onde $[H^+]$ é a concentração em mol/L (e não g/L, como o texto do enunciado simplifica). Isso significa que cada unidade de pH representa uma mudança de 10 vezes na concentração. Para um iniciante: se o pH diminui em 1, a concentração de H⁺ multiplica por 10; se aumenta em 1, divide por 10.

• (A) Incorreta: 1 íon g/L seria o valor para pH = 0 (pois $10^0 = 1$), não para pH = 1.
• (B) Incorreta: 10 íons g/L corresponderia a pH = -1, o que está fora da escala usual (0 a 14) e não condiz com pH = 1.
• (C) Correta: Para pH = 1, temos $[H^+] = 10^{-1} = 0,1$ g/L (ou mol/L, na notação correta). A relação é inversamente proporcional: pH baixo = concentração alta, mas em potências de 10.
• (D) Incorreta: 0,01 g/L seria o valor para pH = 2 (pois $10^{-2} = 0,01$), não para pH = 1.
• (E) Incorreta: 0,001 g/L seria o valor para pH = 3 (pois $10^{-3} = 0,001$), não para pH = 1.

Armadilha da banca: O distrator mais tentador é a letra A, pois muitos alunos pensam que pH = 1 significa "1 g/L" diretamente, ignorando a natureza logarítmica. A pegadinha está em não aplicar o logaritmo negativo: a banca quer que você lembre que pH = 1 é o expoente -1 na base 10, resultando em 0,1, não em 1. Sempre converta: $[H^+] = 10^{-pH}$.