Questão de Química · INEP ENEM 2023 (nº 119)

A equação dos gases ideais ($P \cdot V = n \cdot R \cdot T$) relaciona pressão ($P$), volume ($V$), número de mols ($n$), a constante dos gases ($R$) e a temperatura absoluta ($T$, sempre em kelvin). O erro clássico aqui é esquecer de converter mL → L e °C → K.

• (A) Incorreta: valor obtido se o aluno esquecer de converter a temperatura para kelvin e/ou errar a conversão de volume, superestimando o resultado.
• (B) Incorreta: resultado de confundir as unidades (por exemplo, usar volume em mL direto na fórmula ou trocar a constante $R$), gerando um número intermediário sem sentido físico.
• (C) Correta: aplicando $P = \dfrac{n \cdot R \cdot T}{V}$ com $n = 0{,}1\ \text{mol}$, $R = 0{,}082\ \frac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}$, $T = 650 + 273 = 923\ \text{K}$ e $V = 100\ \text{mL} = 0{,}1\ \text{L}$: $P = \dfrac{0{,}1 \times 0{,}082 \times 923}{0{,}1} \approx 75{,}7\ \text{atm}$, que arredonda para 76 atm.
• (D) Incorreta: valor próximo de 53 surge de erros de conversão (ex.: usar $T$ em °C ou dividir/multiplicar errado por 10), não do cálculo correto.
• (E) Incorreta: resultado de esquecer o fator de 10 da conversão mL → L ou de usar temperatura em °C, subestimando drasticamente a pressão.

Pegadinha mais tentadora — a letra (D): a banca explora exatamente o aluno que não converte 650 °C para 923 K (ou que usa 100 mL como 1 L). Ao fazer $P = \frac{0{,}1 \times 0{,}082 \times 650}{0{,}1}$, obtém-se $\approx 53$ atm — número que aparece como alternativa para capturar quem "achou que estava certo". Sempre converta: mL → L (÷1000) e °C → K (+273).