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Questão de Química — FGV SECAD-TO Edital 01 2023 (nº 46)

O alumínio é comumente encontrado na natureza formando minerais, como a criolita ( $Na_3AlF_6$ ). Esse mineral apresenta brilho vítreo e sua cor varia de incolor a branco.
Um processo industrial que utiliza a eletrólise ígnea da criolita usa uma carga de $1 \times 10^6$ Faradays.

Nesse processo, a quantidade de alumínio metálico produzido corresponde, aproximadamente, a
Dados: 1F = 96500C, Massa molar Al = 27 g.mol⁻¹.

A54 toneladas.
B24 toneladas.
C9 toneladas.
D2,8 toneladas.
E1,3 toneladas.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa C

(A) Incorreta: não considera os 3 mols de elétrons por mol de Al.
(B) Incorreta: valor incorreto para a estequiometria de elétrons.
(C) Correta: $Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al$ ; $n_{Al}=\frac{10^6}{3}$ mol; massa $=\frac{10^6}{3}\times 27 = 9 \times 10^6\,g = 9$ toneladas.
(D) Incorreta: subestima a massa produzida.
(E) Incorreta: muito abaixo do valor calculado.

Fonte: FGV SECAD-TO Edital 01 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

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