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Questão de Química — FGV SECAD-TO Edital 01 2023 (nº 25)

No ensino de eletroquímica, a pilha de Daniell é um importante exemplo a ser trabalhado com os alunos.
Dados: $E^0(Zn^{2+}/Zn) = -0,76\,V$ ; $E^0(Cu^{2+}/Cu) = +0,34\,V$ .

Nessa pilha, formada por zinco e cobre, temos

Aa redução do zinco.
Ba semirreação $Cu(s) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2e^-$ .
Co eletrodo de zinco como polo negativo.
Duma ddp de $-1,1\,V$ , nas condições normais.
Eo fluxo de elétrons saindo do eletrodo de cobre.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa C

(A) Incorreta: o zinco sofre oxidação (é o ânodo), não redução.
(B) Incorreta: o cobre sofre redução ( $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$ ); a semirreação mostrada está invertida.
(C) Correta: o zinco, de menor potencial de redução, é o ânodo e atua como polo negativo.
(D) Incorreta: a ddp é $+1,10\,V$ ( $+0,34-(-0,76)$ ), positiva e espontânea.
(E) Incorreta: os elétrons saem do zinco (ânodo) em direção ao cobre (cátodo).

Fonte: FGV SECAD-TO Edital 01 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

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