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Questão de Química — FGV SECAD-TO Edital 01 2023 (nº 29)

Nos motores de controle de altitude do ônibus espacial, a metilhidrazina, usada como combustível, reage com o tetróxido de dinitrogênio.
A reação é representada pela equação a seguir.

$4\,CH_6N_2(l) + 5\,N_2O_4(l) \rightarrow 4\,CO_2(g) + 12\,H_2O(l) + 9\,N_2(g)$

As duas substâncias reagem instantaneamente quando estão em contato. A energia liberada por 1,00 g de $CH_6N_2$ à temperatura constante é de 7kJ.
Dados: massas molares (g.mol⁻¹): H=1; C=12; N=14.

A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é

A4200.
B3000.
C2260.
D1756.
E1288.

Resposta comentada

Gabarito Alternativa E

(A) Incorreta: não corresponde à energia liberada por 4 mols do combustível.
(B) Incorreta: valor sem base no cálculo estequiométrico.
(C) Incorreta: não resulta de $184\,g \times 7\,kJ/g$ .
(D) Incorreta: valor incorreto para a massa de 4 mols.
(E) Correta: $M(CH_6N_2)=46$ ; $4\,mol = 184\,g$ ; $184 \times 7 = 1288\,kJ$ liberados na reação.

Fonte: FGV SECAD-TO Edital 01 2023 Química (Caderno Tipo 1). Reproduzida para fins de estudo.

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