Questão de Química · FGV CBMERJ 2024 (nº 83)

Conceito-chave: a eletronegatividade (a "força" com que um átomo puxa elétrons) e a diferença de eletronegatividade entre os átomos definem se a ligação será iônica (metal + não metal, com transferência de elétrons) ou covalente (não metal + não metal, com compartilhamento). A fórmula é montada pela carga (nox) que cada átomo adquire ao seguir a regra do octeto (buscar 8 elétrons na última camada).

• (A) Incorreta: T (K=2, L=5) tem 5 elétrons na camada de valência (família 15, precisa de 3 elétrons) e Q (K=2, L=8, M=7) tem 7 elétrons (família 17, precisa de 1 elétron). Ambos são não metais, então a ligação é covalente, mas a fórmula correta seria $TQ_3$ (T compartilha 3 elétrons com 3 átomos de Q), não $TQ_2$. A armadilha aqui é o aluno contar os elétrons totais (5+7=12) e dividir por 2, achando $TQ_2$, mas o correto é pensar na valência (quantos elétrons cada um precisa para completar o octeto).
• (B) Correta: R (K=2, L=8, M=1) tem 1 elétron na valência (metal alcalino, cede 1 elétron, vira $R^+$) e Q tem 7 elétrons (halogênio, ganha 1 elétron, vira $Q^-$). A diferença de eletronegatividade é grande (metal + não metal), formando ligação iônica. As cargas $R^+$ e $Q^-$ se neutralizam na proporção 1:1, resultando na fórmula $RQ$ (ex.: NaCl).
• (C) Incorreta: R é metal (cede 1 elétron, vira $R^+$) e T é não metal (precisa de 3 elétrons, vira $T^{3-}$). A ligação é iônica, mas para neutralizar as cargas: 3 átomos de R ($3 \times +1 = +3$) para 1 átomo de T ($-3$), resultando na fórmula $R_3T$, e não $R_2T_3$. A pegadinha é inverter a proporção: o aluno vê "2 e 3" e acha que é $R_2T_3$, mas o correto é cruzar as cargas (3 do R, 1 do T).
• (D) Incorreta: A afirmação I é falsa (fórmula errada), então a combinação I e II não pode ser correta.
• (E) Incorreta: A afirmação III é falsa (fórmula errada), então a combinação II e III não pode ser correta.