Questão de Química · FGV CBMERJ 2024 (nº 82)

Para escrever a fórmula química de um composto iônico, primeiro identificamos os íons (átomos ou grupos de átomos com carga elétrica) e suas cargas. Depois, combinamos esses íons na menor proporção possível para que a carga total do composto seja zero, ou seja, para que ele seja eletricamente neutro.

• Óxido de cálcio: O cálcio ($Ca$) é um metal do grupo 2, formando o íon $Ca^{2+}$. O óxido ($O$) é um não-metal do grupo 16, formando o íon $O^{2-}$. Para neutralizar, um $Ca^{2+}$ se combina com um $O^{2-}$, resultando em $CaO$.
• Sulfato de alumínio: O alumínio ($Al$) é um metal do grupo 13, formando o íon $Al^{3+}$. O sulfato é um íon poliatômico ($SO_4^{2-}$). Para neutralizar as cargas, precisamos de 2 íons $Al^{3+}$ (total +6) e 3 íons $SO_4^{2-}$ (total -6). A fórmula é $Al_2(SO_4)_3$.

(A) Incorreta: $Al_2S_3$ é sulfeto de alumínio, não sulfato de alumínio. A armadilha aqui é confundir o íon sulfato ($SO_4^{2-}$) com o íon sulfeto ($S^{2-}$).
(B) Correta: $CaO$ é óxido de cálcio e $Al_2(SO_4)_3$ é sulfato de alumínio, conforme as regras de nomenclatura e formação de compostos iônicos.
(C) Incorreta: $Ca(OH)_2$ é hidróxido de cálcio (cal hidratada), não óxido de cálcio (cal virgem). $Al_2S_3$ está incorreto.
(D) Incorreta: $Al_2(SO_3)_3$ é sulfito de alumínio, não sulfato de alumínio. A armadilha aqui é confundir o íon sulfato ($SO_4^{2-}$) com o íon sulfito ($SO_3^{2-}$), que se diferenciam por um átomo de oxigênio.
(E) Incorreta: $Ca(OH)_2$ é hidróxido de cálcio, não óxido de cálcio.