Questão de Química · CEBRASPE PF 2025 (nº 116)

O cálculo estequiométrico usa a proporção em mols da equação balanceada para prever massas de produtos e reagentes. A pegadinha aqui é que 230 g de etanol não correspondem a 5 mols, e sim a 5 mols? Vamos conferir: massa molar do etanol ($C_2H_6O$) = 2×12 + 6×1 + 16 = 46 g/mol. Então 230 g ÷ 46 g/mol = 5 mols de etanol. A equação balanceada é $C_2H_6O + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$: 1 mol de etanol gera 2 mols de $CO_2$, então 5 mols de etanol geram 10 mols de $CO_2$. Massa de 10 mols de $CO_2$ = 10 × (12 + 2×16) = 10 × 44 = 440 g, não 220 g.

• Correta: Errado. O item afirma que 230 g de etanol produzem "220 g" de $CO_2$, mas o cálculo correto dá 440 g (10 mols de $CO_2$), ou seja, o valor está pela metade — provavelmente confundiram 1 mol de $CO_2$ (44 g) com 10 mols, ou usaram proporção errada de 1:1 em vez de 1:2.

Como ficaria certo: A combustão completa de 230 g de álcool etílico produz 440 g de dióxido de carbono.